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기체상수의 결정

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위 식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다.

2. 원리
(1) 강산과 탄산염의 reaction
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다.

Charles 의 법칙 : 일정한 압력에서 주어진 양의 기체에 의해 차지하는 부피는 기체의 온도가 증가함에 따라 증가한다.
…(drop)

기체상수 결정 보고서


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기체상수의 결정



실험결과/기타


설명

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순서



다.

test(실험) 2-1. 기체 상수의 결정

1. 목표(目標)
대부분의 기체가 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서는 이상기체 상태방정식(PV〓nRT)을 잘 만족시킨다는 사실을 이용하여 이산화탄소기체의 압력, 부피, 몰수와 온도를 측정(測定) 하여 기체상수(R)을 결정한다.
(2) 이상기체 상태방정식 (PV〓nRT)
test(실험) 에 앞서 PV〓nRT에 대하여 설명(說明)해 본다. 기체의 상태를 기술하려면 서로 연관되는 네 가지 상태함수, 즉, 압력, 부피, 온도와 몰수가 사용된다
Boyle 의 법칙 : 일정한 온도에 주어진 양의 기체에 의해 작용하는 압력은 기체의 부피가 감소함에 따라 증가한다.

Avogadro의 법칙 : 일정한 온도와 압력에서 기체가 차지하는 부피는 기체의 양에 직접적으로 의존한다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(PV〓nRT)을 잘 만족한다. 이 test(실험) 에서는 K2CO3와 HCl을 reaction 시켜 이산화탄소 기체를 발생시키고 압력과 부피, 온도를 측정(測定) 하여 기체상수를 결정한다.


탄산염과 강산인 염산이 만나면 이산화탄소를 발생시키는 reaction 이 일어나게 되는데 탄산염은 이 reaction 에서 발생한 이산화탄소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다아 그러나 이산화탄소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 이산화탄소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 첨부되어 있는 온도별 물의 포화 증기압 표를 이용하여 수증기의 부분압력을 보정해야 한다.

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