[자연과학] 화학전지experiment(실험) - 전기 전도도 유무의 측정(measurement), Zn, Pb, Cu의 전기…
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작성일 19-10-26 09:19
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Electrochemical cell(전기화학 전지)은 산화되는 금속과 환원되는 금속이 외부 회로를 통하여 연결되어 있다아 전지에서 자발적인 反應이 일어나면 反應에서 얻어진 Gibbs 자유 에너지를 통해 화학 에너지가 전기 에너지로 전환되어 쓰일 수 있게 된다 이와 같은 전지를 Galvanic cell(〓Daniel cell)이라 한다. 마지막으로, 아연 전극, 구리 전극, 납 전극의 조합으로 다니엘 전지를 만들었으며 구리 용액의 농도를 달리하여 전지의 기전력에 관한 식인 네른스트 식이 성립하는지 觀察(관찰) 하였다. 이를 보안하여 각각의 금속 이온이 있는 용액에 금속판을 담그고 염다리로 연결한 것이 Daniel cell이다. 이런 차이로 인해 이번 實驗에서 觀察(관찰) 한 산화환원 反應이 일어난다. 금속판과 동일한 금속 이온이 있는 용액과 그 용액에 담긴 금속판을 반쪽 전지라 하는데 두 반쪽 전지 중에서 反應성이 큰 금속이 산화되어 (-)극(anode)을 이루고 反應성이 큰 금속은 전자를 받아 환원되는 (+)극(cathode)을 이룬다.
[자연과학] 화학전지experiment(실험) - 전기 전도도 유무의 측정(measurement), Zn, Pb, Cu의 전기화학적 서열 분석, 화학 전지(Daniel cell) 제작 및 Nernst Equation observe
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[자연과학] 화학전지experiment(실험) - 전기 전도도 유무의 측정(measurement), Zn, Pb, Cu의 전기화학적 서열 분석, 화학 전지(Daniel cell) 제작 및 Nernst Equation observe
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Abstract
본 實驗은 크게 세 개의 實驗으로 이루어져 있다아 우선, 증류수, 설탕물, 소금물에서의 전기 전도성을 觀察(관찰) 하였다. (옥스토비 p706)
Daniel cell에서 중요한 것은 두 금속 각각이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향인 이온화 경향 또는 反應성의 차이이다. 그리고 反應성 비교를 통해 구리, 아연, 납의 전기화학적 서열 즉, 이온화 서열을 알아보았다.(옥스토비 p707) 초기 전지인 Volta cell에서는 하나의 묽은 황산 용액에 아연판과 구리판, 양 전극을 모두 담갔었다.
Introduction
각 원소는 서로 다른 개수의 양성자와 전자를 가지고 있으며 전기를 끓어 당기는 능력인 전기 음성도 또한 다르다.
전지에…(To be continued )
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다. 그러자 구리 전극에서 수소 기체가 발생하여 전압이 급격히 감소하는 분극 현상이 나타났었다. 본 實驗에서는 Zn, Cu, Pb 간의 反應성 차이를 이용하여 Daniel cell을 만들었다.
