금속의 도금 ppt
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작성일 19-09-22 15:09
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(도금액에는 도금하고자 하는 금속의 이온이 포함되어야 한다.)
② 직류전원을 통해주면
(1) (-)극의 전자를 용액중의(은양이온)이 받아서 Ag으로 석출되어 숟가락 표면에 붙는다.
experiment(실험)원리
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experiment(실험)원리
전기도금을 쉽게 이해할 수 있는 한 예로 숟가락에 은 입히기를 보면
① (은양이온)이 포함된 용액(전해질)에 (-)극에는 숟가락(도금하고자 하는 물체), (+)극에는 은판(도금하고자 하는 금속)을 연결한다. -`환원`
(2) 수용액의 전하량의 총합은 0이 되어야 하는데 수용액 속 양이온의 수가 감소하였으므로 양이온이 (+)극에서 녹아 나와야 전하량의 합이 ‘0’이 됨.
⇒ (+)극에서 은판이 전자를 잃고 (은양이온)이 되어 녹아나온다. 전기도금은 전류를 이용하여 전기 화학 reaction 을 발생시켜 전해질의 수용액 중에서 전기분해가 일어날 때, 용액중의 양이온은 음극으로 이동하고 음이온은 양극으로 이동한다. 도금액은 한 종류의 약품만을 용해시켜 도금을 행하는 경우는 거의 없고, 반드시 두 종류 이상의 약품을 조성하여 각기 역할을 하도록 한다.
experiment(실험)목적
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experiment(실험)목적
experiment(실험)방법
시약 및 기구
experiment(실험)원리
금속의 도금
응용분야
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도금은 용액을 사용하여 대상물의 표면에 금속 component의 막을 형성시키는 것이다.
즉, 전기 도금의 원리는 음극에는 도금할 물체를 연결하고 양극에는 도금할 금속을 도금액 속에 매달아 전해 석출시키는 원리를 이용하는 표면 처리 공정이다.
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금속의 도금
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시약 및 기구
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금속의 도금
응용분야
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도체의 표면 처리의 일종인 전해도금을 이용하여 니켈도금에 대한 원리를 이해하고 experiment(실험) 방법을 익힌 후 分析한다. - `산화`
따라서, (+)극 : Ag(s) ⇒ (은양이온)(aq) +(전자) `산화, 질량감소`
(-)극 : (은양이온)(aq) +(전자) ⇒ Ag(s) `환원,…(To be continued )
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