산소의 물부피
페이지 정보
작성일 19-10-19 20:20
본문
Download : 산소의 물부피.docx
3. 기구 및 시약
기구- 시약병(광구병), 고무마개, 고무관 2개, 알코올램프, 스탠드, 클램프, 파라필름,
시험관(100mL), 유리관, 비커, 메스실린더(100mL), 온도계,
시약- 염소산 칼륨( ), 이산화망간( )
4. 實驗(실험)방법
① 시험관 연결을 제외하고 기체발…(skip)
설명
산소의 물부피 , 산소의 물부피공학기술레포트 , 산소 물부피
산소의 물부피
레포트/공학기술
순서
산소,물부피,공학기술,레포트
Download : 산소의 물부피.docx( 13 )
산소의 물부피
다.
2. theory
보일의 법칙 : PV=k (k는 상수, 일정한 온도T, 일정한 물질의 양n)
샤를의 법칙 : V=kT (k는 상수, 일정한 압력P, 일정한 물질의 양n)
아보가드로의 법칙 : V=kn (k는 상수, 일정한 온도T, 일정한 압력P)
1)기체상수 : 이상기체 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 로 표시한다. 산소 기체 발생 전과 후에 용기의 무게 change(변화)를 정확히 측정(measurement)함으로써 생성된 산소 기체의 무게를 알 수 있다 그리고 발생한 의 부피는 기체 발생 장치에서 발생한 산소기체에 의해 밀려나간 물의 부피로 알 수 있다 그러나 시약병 내부에서는 산소기체와 함께 가 포함되어 있기 때문에 의 부분압력( )을 보정해 주어야 한다.
이상기체 1 mol을 취하면 R의 값은 에 의해
이다.
2)게이 루삭의 법칙 : 일정한 온도와 일정한 압력에서 일어나는 어느 두 기체의 부피 비는 몰의 비와 같다. V는 아보가드로의 법칙에 의해 등온 등압 하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0℃, 1atm에서는 22.4L)을 가지는데, 이때 비례상수 R은 기체의 종류에 관계없는 상수이고 이 값이 기체상수이다.
3)돌턴의 부분압력법칙 : 용기 속의 기체 혼합물이 가하는 전체 압력은 각각의 기체가 홀로 있을 때 가하는 압력들의 합과 같다.
를 가열하면 산소기체가 발생하고 고체는 KCl로 변한다. 實驗(실험)title(제목)
`산소의 몰부피 : 기체상수 R의 결정`
과목명
일반 화학 및 實驗(실험)
1. 목적
反應(반응)에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정한다.
