[공학기술] 결합의 특징과 도체, 반도체, 부도체의 특징
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작성일 19-09-18 00:36
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중성 원자가 원소가 전자를 잃어버리면 양이온, 전자를 얻으면 음이온이 되는데, 이온 결합은 이렇게 생긴 두 이온사이의 결합으로 작은 이온화 퍼텐셜을 지닌 원자와 큰 전자 친화도를 지닌 원자가 결합할 때 생기기 쉽다. 이온 결합에서 이온이 안정된 꽉 찬 껍질 배치를 만들기 위해 전자를 주고 받는 것과 마찬가지로 공유 결합에서 원자는 전자를 서로 공유함으로써 채워진 전자 껍질 배치를 만든다.
이온 결합은 인력이 작용하는 이온 두 개만을 생각하면 방향성이 있다아 그러나 많은 수의 양이온과 음이온으로 구성된 결정 내에서는 각 이온은 많은 수의 이온들로 둘러싸여 있기 때문에 거시적으로 보면 결정에서 이온 결합은 방향성이 없다.
각 양이온은 주위에 있는 모든 음이온을 끌어 당기고, 또 음이온도 마찬가지로 양이온들을 끌어 당긴다. 또는 전기 음성도 표에서 서로 멀리 떨어져 있는 두 원소가 결합할 때, 전기 음성도가 작은 원자는 전자를 내놓아 양이온이 되려하고, 전기 음성도가 큰 원자는 전자를 받아 으이온이 되려 하기 때문에 이온 결합이 형성되기 쉽다.
결합의 특징과 도체, 반도체, 부도체의 특징
1.결합의 종류
1)이온결합(ionic bond)
이온 결합은 두 이온 모두 꽉 채워진 껍질 배치를 하기 위해 중성 원자들이 1개 이상의 전자를 서로 주고받음으로 생기는 결합이다. 이온 결합은 이와 같이 만들어진 반대 부호의 두 이온 사이에서 정전기적 인력에 의한 결합이다. 그러므로, 결정에서 각 이온은 가능하면 많은 수의 반대 전하의 이온과 접촉하면서 반대 전하의 이온으로 둘러싸이게 된다 둘러쌀 수 있는 최대이온의 수는 양이온과 음이온의 크기 비로 정해지는 기하학적인 요인과 결정에서 전기의 중성도를 유지해야 된다는 두 가지 조건에 의해 결정된다
2)공유결합.
공유 결합은 전기 음성도가 큰 비금속 원자들이 주로 갖는 결합의 형태이다. 대칭을 고려하면 같은 원소로 이루어진 두 원자 사이에는 전자가 한쪽으로 이동하여 극성이 되는 이온결합이 …(생략(省略))
[공학기술] 결합의 특징과 도체, 반도체, 부도체의 특징
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