[자연과학][일반화학實驗] 反應열과 헤스의 법칙
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작성일 19-05-28 07:02
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첫째 것은 화학계의 내부에너지의 變化(변화), 둘째 것은 엔탈피의 變化(변화)와 같다. 대개는 등압반응열이 측정(measurement)되지만, 봄브열량계로써 측정(measurement)되는 것은 등체적 반응열이다. 이때 부호는, 발열반응일 는 화학계의 내부에너지 등이 감소하므로 -이지만, 관습상 이것을 +로 할 때도 있따 반응의 종류에 따라, 생성열, 연소열, 분해열, 중화열 등이라고 한다.
엔탈피(enthalpy)3) : 열역학特性(특성)함수의 일종으로서, H〓U+pV(U는 내부에너지, p는 압력, V는 부피)로써 定義(정이)된다된다. 첫째 것을 실열량, 둘째 것을 그냥 반응열이라고 할 가 많다. 어원은 그리스말 υθλπω(따뜻하여지다. H. Kamerlingh-Onnes(1909)가 명명한 것이지만, J. W. Gibbs의 명명에 따라 열함수라고도 한다.
[자연과학][일반화학實驗] 反應열과 헤스의 법칙
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실험결과/화학
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[일반화학test(실험) ] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정(measurement)하고 헤스의 법칙을 확인한다. 보통 화학계 내의 특정 물질 1몰당 칼로리(cal/mol)로 나타낸다.
헤스의 법칙(Hess` law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는 일련의 화학반응의 반응열의 전체 합은, 그 반응의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, history(역사) 적으로는 후자보다 먼저 발표되었다. 또 이법칙은 직접 측정(measurement)하기 어려운 반응열의 결정에 응용된다된다.
반응열2) : 화학반응에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. 반응이 등온 등체적 變化(변화)일 는 등체적반응열, 등온 등압 變化(변화)일 는 등압반응열이라고 한다.
중화열(heat of neutralization)4) : 산과 염기의 각 1당량씩을 …(To be continued )
순서
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다.). 외계와의 물질의 교환이 없는 미소變化(변화)에 대하여 dH〓Q+Vdp이므로, 일정압력變化(변화)에서는 dH〓Q가 된다된다.
