완충액의 제조와 산도측정(measurement)
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작성일 23-01-06 22:34본문
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(2)實驗(실험)이론(理論)
①완충용액 (Buffer Solution)이란
약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온效果(효과)에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
②완충용액의 원리
ⅰ. CH₃COOH(aq) CH₃COO(aq) + H(aq)
ⅱ. CH₃COONa(aq) → CH₃COO(aq)＋ Na(aq)
③ pH 의 定義(정이)
pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값으로 定義(정이)된다
pH 〓 -log[H]
〓 -log[H₃O]
· pH에 따른 산·염기의 定義(정이)
산성용액 [H] ` 1.0×10 pH ` 7.00
중성용액 [H] 〓 1.0×10 pH 〓 7.00
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1. 實驗(실험)이론(理論)과 목적
(1)목적
수용액의 pH 측정(測定) 법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다.
☞완충액의 원리가 사용되는 예
(체내)-1 혈액의 완충작용
(체내)-2 단백질의 완충작용
(체외) 포도당 주사액
2. 實驗(실험)재료와 방법
(1) 實驗(실험)재료 및 시약
① 0.1 N HCl
② 0.1 N NaOH
③ 0.2 M NaH2PO4
④ 0.2 M NaHPO4 …(skip)
완충액의 제조와 산도측정(measurement)
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완충액의 제조와 산도측정(measurement)
다. 1. 實驗(실험)이론(理論)과 목적
(1)목적
수용액의 pH 측정(測定) 법의 원리와 완충액에 있어서 pH 완충작용의 원리를 학습함으로써 생체 내에서 일어나는 수소이온 농도조절을 통한 생물체의 항상성 유지기작을 이해한다.
(2)實驗(실험)이론(理論)
①완충용액 (Buffer Solution)이란?
약한 산에 그 짝염기를 넣은 용액이나 약한 염기에 그 짝산을 넣은 용액으로, 산이나 염기를 가하여도 공통이온效果(효과)에 의해 그 pH가 거의 변하지 않는 용액.
②완충용액의 원리
ⅰ. CH₃COOH(aq) ? CH₃COO?(aq) + H?(aq)
ⅱ. CH₃COONa(aq) → CH₃COO?(aq)＋ Na?(aq)
③ pH 의 定義(정이)
pH는 수소 이온 농도의 음의 로그값으로 定義(정이)된다
pH 〓 -log[H?]
〓 -log[H₃O?]
· pH에 따른 산·염기의 定義(정이)
산성용액 [H?] ] 1.0×10?? pH [ 7.00
중성용액 [H?] 〓 1.0×10?? pH 〓 7.00
염기성용액 [H?] [ 1.0×10?? pH ] 7.00
④ 지시약
지시약
산성-중성-염기성
측정(測定) pH의 범위
페놀프탈레인
무색-핑크색-적색
8.2 - 10.0
브롬티몰 블루(BTB)
황색-녹색-청색
6.0 - 7.6
메틸 오렌지
적색-주황색-황색
3.2 - 4.4
⑤Henderson-Hasselbalch
HA ? H? +A?
Ka`〓[H?][A?]/[HA]
pH〓pKa`+log[A?]/[HA]
(+)pH〓-log[H?]이며, pKa`〓-logKa`(해리상수)를 의미한다.