일반화학test(실험) - 엔탈피 측정(measurement)
페이지 정보
작성일 23-01-29 18:52본문
Download : 일반화학실험 - 엔탈피 측정.hwp
(실제로 생성물질의 엔탈피와 반응물질의 엔탈피는 직접적으로 측정불가능)
• 표준 생성 엔탈피 ( )
Principle & Theory
Download : 일반화학실험 - 엔탈피 측정.hwp( 44 )
- 열린계 (Open System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 둘 다 출입이 가능한 계.
일반화학실험,엔탈피 측정
• 반응 엔탈피 ()
• 열역학 제 1법칙 (The First Law of Thermodynamics, 에너지 보존법칙)
에너지는 창조되거나 소멸되지 않고 다른 형태로 변하기만 하며, 계의 내부 에너지의 變化(변화)는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다.
열역학함수의 하나로 계의 상태가 變化(변화)했을 때, 계 전체의 에너지 變化(변화)는 계 내부의 에너지 變化(변화)와 체적 變化(변화)에 따른 에너지 變化(변화)의 합이라는 것을 나타낸다.
• 계 (System)
에너지, 압력, 부피, 온도, 내부 에너지 등과 같은 계의 성질로, 계의 초기상태와 최종상태에만 의존하며 變化(변화)가 일어나는 과정에는 무관하다. 화학반응이 일어나면 반응물질이 생성물질로 변하는데 이때 반응 엔탈피는 생성물질의 엔탈피에서 반응물질의 엔탈피를 뺀 값으로 definition 한다. 즉, 계의 내부 에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고 계가 일을 하면 감소한다.
레포트 > 자연과학계열
순서
물리적 變化 및 화학적 變化에 관여하는 우주의 특政府분.
엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화反應을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다.
Introduction 엔탈피가 상태함수임을 알고 산과 염기의 중화반응을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 구한다. 반응 엔탈피는 화학반응이 일어날 때 관여되는 엔탈피를 말한다.
발열반응의 경우 계로부터 주위로 열을 방출하게 되므로 반응 엔탈피 는 0보다 작고 흡열반응의 경우 주위로부터 계가 열을 흡수하므로 반응 엔탈피 는 0보다 크다. Principle & Theory • 계 (System) 물리적 변화 및 화학적 변화에 관여하는 우주의 특정부분. - 열린계 (Open System) : 계와 주위 사이에 물질과 에너지 둘 다 출입이 가능한 계.
• 엔탈피 (Enthalpy, H)
상태함수 (State Function)
일반화학test(실험) - 엔탈피 측정(measurement)
설명
다.
Introduction
표준상태(0℃, 1 atm)에서 어떤 물질 1mol이 그 constituent 원소의 물질에서 생성될 때의 엔탈피 變化(변화)로 표준 생성열이라고도 한다.